(資料圖片僅供參考)

1、焓變是生成物與反應物的焓值差。

2、作為一個描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒有明確的物理意義。

3、 ΔH(焓變)表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個過程的焓的增量。

4、 ΔH=ΔU+Δ(pV) 在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變焓變是與化學反應的起始狀態(tài)、終止狀態(tài)有關，與物質(zhì)所處環(huán)境的壓強、溫度等因素有關，與化學反應的過程無關。

5、焓(H)及焓變(△H)與等壓熱效應(qp)的關系如下: 在等壓，只做體積功條件下: Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定義為焓，是狀態(tài)函數(shù)) 則 qp = H2 – H1 = ΔH 結(jié)論:等壓，只做體積功條件下(化學反應通常屬此種情況)，體系焓變(ΔH)在數(shù)值上等于等壓熱效應(Qp)。

本文分享完畢，希望對你有所幫助。